今天小編給大家?guī)�來了重慶市2018年中考化學真題A卷【附答案解析】，有需要的小伙伴一起來參考一下吧，希望能給大家?guī)�來幫助�?/p>

可能用到的相對原子質量：H 1   O 16    Na 23    Mg 24    S 32    C1 35.5   Ca 40

一、選擇題 (本大題包括16個小題。每小題2分，共32分)每小題只有個選項符合題意。

1. “綠水青山就是金山銀山”。下列物質的大量排放不違背該理念的是（   ）

A. 氮氣    B. 二氧化硫    C. 固體粉塵    D. 工業(yè)廢水

【答案】A

【解析】氮氣是空氣的成分，不是空氣污染物，大量排放不污染環(huán)境；二氧化硫排放到空氣中易形成酸雨；固體粉塵的大量排放，會污染空氣；工業(yè)廢水會污染水體。故選A。

2.端午節(jié)吃粽子是傳統(tǒng)習俗，在制作粽子的過程中一定發(fā)生了化學變化的是（   ）

A. 水洗糯米    B. 刀切肉塊    C. 粽葉包粽    D. 燒火煮粽

【答案】D

【解析】水洗糯米、刀切肉塊和粽葉包粽過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；燒火煮粽過程中有新物質二氧化碳生成，屬于化學變化。故選D。

3. 安全事故無小事。下圖是一種危險化學品警示標記，在運輸時應張貼該標記的是（   ）

A. 食鹽    B. 鞭炮    C. 燒堿    D. 酒精

【答案】C

【解析】食鹽沒有腐蝕性；鞭炮在運輸易發(fā)生爆炸；燒堿有腐蝕性，屬于腐蝕品；酒精在運輸易發(fā)生火災。故選C。

4. 我市擁有豐富的頁巖氣，它與天然氣的主要成分相同。下列關于頁巖氣的說法不正確的是（   ）

A. 它是混合物                B. 它是不可再生能源

C. 它的主要成分是有機物    D. 加壓使它液化，其分子間的間距不變

【答案】D

【解析】頁巖氣與天然氣一樣，主要成分是甲烷，還含有其他物質，屬于混合物；頁巖氣屬于化石能源，屬于不可再生能源；頁巖氣的主要成分是甲烷，甲烷是含碳元素的化合物，屬于有機物；加壓使它液化，其分子間的間距變小。故選D。

5. “關愛生命，擁抱健康”是人類永恒的主題，下列說法不科學的是（   ）

A. 加鐵醬油可預防貧血病              B. 用亞硝酸鈉代替食鹽腌制臘肉

C. 甲醛有防腐作用，但不能浸泡食材    D. 煮沸是降低硬水硬度的方法之一

【答案】B

【解析】加鐵醬油中含有微量元素鐵，可預防缺鐵性貧血；亞硝酸鈉有毒，不能用亞硝酸鈉代替食鹽腌制臘肉；甲醛能夠破壞人體中的蛋白質，對人體有害，不能浸泡食材；生活中最常用煮沸的方法降低水硬度。故選B。

6. 化學實驗操作應嚴謹規(guī)范，下列操作符合要求的是（   ）

【答案】B

【解析】量取液體讀數(shù)時視線要與液體的凹液面最低處保持水平；收集氫氣在試管中，用拇指堵住試管口，管口向下移近酒精燈火焰，松開拇指點火，如果聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純，需要再收集，再檢驗，直到聽到輕微的響聲，才表明氫氣已經純凈；聞氣體的氣味時，應用手輕輕扇聞，不能直接湊到瓶口用鼻子聞；熄滅酒精燈，用燈帽蓋，不能用嘴吹，用嘴吹易引發(fā)危險。故選B。

7. 某品牌的小食品貼有如右圖所示的標簽，從營養(yǎng)均衡的角度分析，該食品還缺少的營養(yǎng)素是（   ）

A. 維生素    B. 蛋白質    C. 油脂    D. 糖類

【答案】A

【解析】人體必需的六大營養(yǎng)素：蛋白質，糖類，油脂，維生素，水，無機鹽；牛肉中富含蛋白質，面粉、白砂糖富含糖類、氯化鈉中富含無機鹽、食用油中富含油脂，還缺少水和維生素。故選A。

8. 水是生命之源，下列關于水的說法不正確的是（   ）

A. 水是一種化學資源                        B. 水是一種常用溶劑

C. 活性炭在凈水過程中起著吸附和消毒作用    D. 水在通電的條件下分解得到兩種單質

【答案】C

【解析】水是生命之源，水能與許多物質發(fā)生化學反應，屬于化學資源；水能溶解許多物質，水是一種最常見的溶劑；活性炭具有吸附性，在凈水過程中起著吸附作用，不能消毒；水在通電的條件下分解得到氫氣和氧氣兩種單質。故選C。

9. 王林同學喜歡做化學實驗，下圖是他給化學藥品貼的標簽，其中不正確的是（   ）

A                  B                  C                  D

【答案】D

【解析】純堿是碳酸鈉的俗稱，化學式為Na2CO3；高錳酸鉀的化學式為KMnO4；五氧化二磷的化學式為P2O5；硫酸鐵的化學式為Fe2(SO4)3，硫酸亞鐵的化學式為FeSO4。故選D。

10. 碳12是指含6個中子的碳原子。下列對氧16和氧18兩種氧原子的說法正確的是（   ）

A. 質子數(shù)相同    B. 質量相同    C. 電子數(shù)不相同    D. 16和18表示原子個數(shù)

【答案】A

【解析】氧16和氧18兩種氧原子屬于同種元素，質子數(shù)相同；氧16和氧18兩種氧原子的質子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，質量不同；氧16和氧18兩種氧原子的質子數(shù)相同，電子數(shù)相同；16和18表示原子中質子數(shù)和中子數(shù)之和。故選A。

11. 研發(fā)高性能“中國芯”是我國信息產業(yè)的當務之急。“中國芯”的主要材料是高純度的單質硅，工業(yè)上用SiO2+2C Si+2CO↑來制取粗硅，下列說法正確的是（   ）

A. 生成CO的原因是O2不足           B. 該反應為置換反應

C. 硅元素在地殼中的含量比氧元素多   D. 該反應體現(xiàn)了C的氧化性

【答案】B

【解析】該反應沒有氧氣參與，生成一氧化碳與氧氣無關；該反應屬于置換反應；硅元素在地殼中的含量比氧元素少；在該反應中C得到了氧元素，體現(xiàn)了C的還原性。故選B。

12. 民間常用川烏、草烏泡制藥酒。川烏、草烏含有少量有毒物質烏頭堿(化學式為C34H47NO11)，藥酒使用不當會造成中毒。下列關于烏頭堿的說法不正確的是（   ）

A. 烏頭堿由四種元素組成                   B. 烏頭堿分子中C、H原子個數(shù)比為34:47

C. 烏頭堿在空氣中充分燃燒只生成CO2和H2O D. 每個烏頭堿分子由93個原子構成

【答案】C

【解析】根據(jù)烏頭堿化學式為C34H47NO11判斷烏頭堿是由碳、氫、氮、氧四種元素組成的；一個烏頭堿分子中C、H原子個數(shù)比為34：47；烏頭堿在空氣中充分燃燒除生成CO2和H2O外，還會生成含氮的化合物；每個烏頭堿分子由34個碳原子、47個氫原子、1個氮原子和18個氧原子構成的，共含93個原子。故選C。

13. 實驗室常用2KClO3 2KCl+3O2↑來制取O2，下列說法錯誤的是（   ）

A. MnO2加快了反應速率

B. 該反應屬于分解反應

C. 固體減少的質量等于生成O2的質量

D. 反應前后氯元素呈現(xiàn)的化合價分別為+3價和-1價

【答案】D

【解析】實驗室氯酸鉀和二氧化錳混合加熱生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳是催化劑，加快了反應速率；該反應屬于分解反應；根據(jù)質量守恒定律，固體減少的質量等于產生氧氣的質量；在氯酸鉀中，鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，判斷氯酸鉀中氯的化合價為+5價，在氯化鉀中氯的化合價-1價。故選D。

14. 食醋里通常含有3-5%的醋酸( CH3COOH)，食醋與雞蛋殼反應產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列說法不正確的是（   ）

A. 產生的氣體是二氧化碳    B. 加水稀釋食醋，溶液pH變小

C. 醋酸在水溶液里能解離出H+    D. 不宜用鋁制容器盛裝食醋

【答案】B

【解析】雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與醋酸反應生成醋酸鈣、水和二氧化碳；加水稀釋食醋，溶液的酸性減弱，溶液pH變大；電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物屬于酸，醋酸屬于酸在水溶液里能解離出H+；鋁是活潑金屬，能與醋酸反應生成醋酸鋁和氫氣，不宜用鋁制容器盛裝食醋。故選B。

15. 納米鐵粉在空氣中能自燃并生成一種紅色氧化物。對比鐵絲在空氣中不能燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒的事實，某同學得出的下列結論不正確的是（   ）

A. 納米鐵粉在空氣中自燃的產物不是四氧化三鐵

B. 相同的反應物在不同條件下生成物可能不同

C. 有些物質燃燒時溫度不需要達到著火點

D. 反應物間的接觸面積大小是反應能否發(fā)生的因素之一

【答案】C

【解析】四氧化三鐵是黑色的固體，氧化鐵是紅色固體；納米鐵粉在空氣中能自燃生成氧化鐵，鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，即相同的反應物在不同條件下生成物可能不同；物質燃燒時溫度必須達到著火點；根據(jù)“納米鐵粉在空氣中能自燃并生成一種紅色氧化物，鐵絲在空氣中不能燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒的事實”判斷反應物間的接觸面積大小是反應能否發(fā)生的因素之一。故選C。

16. 常溫下向一定質量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條，充分反應(忽略揮發(fā))。下列圖像正確的是

（   ）

A. ①②    B. ②③    C. ①④    D. ②④

【答案】C

【解析】①常溫下向一定質量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條，反應開始前溶液質量大于0，隨著反應的進行，溶液質量不斷增加，直至稀鹽酸反應完，溶液質量達到最大，之后溶液質量不變；②鎂與稀鹽酸反應放熱，隨著反應的進行，溫度不斷升高，稀鹽酸反應結束后，溶液溫度開始下降；③鎂與稀鹽酸反應生成氫氣，反應開始前氫氣質量等于0，隨著反應的進行，氫氣體積不斷增加，直至稀鹽酸反應完，氫氣體積達到最大，之后氫氣體積不變；④根據(jù)質量守恒定律可知反應前后氫元素個數(shù)、質量均不變，即反應前后氫元素質量不變。故選C。

二、非選擇題

17. 江西�；韬钅箍脊虐l(fā)掘出大量金器、竹簡、玉器和青銅器。某些玉器含有Al2O3，Al2O3中鋁元素顯+3價，青銅器上的銅銹可用酸洗，清洗后的溶液中含有銅離子。

(1)用化學用語表示上面加點的文字為___________和___________。

(2)在下列幾種物質中，屬于合成材料的是___________(填序號)。

A.竹簡         B.棉花          C.塑料         D.青銅

(3)黃金化學性質十分穩(wěn)定，其外觀與銅相似，常用灼燒的方法來鑒別它們，鑒別過程的化學反應方程式為________________。

【答案】 (1).     Cu2+    (2). C    (3). 2Cu+O2 2CuO

【解析】（1）氧化鋁中鋁元素顯+3價，可表示為 ；銅離子帶2個單位的正電荷，銅離子表示為Cu2+；（2）竹簡、棉花屬于天然材料；塑料屬于有機合成材料；青銅屬于金屬材料。故選C；（3）在加熱的條件下，金與氧氣不能反應，銅與氧氣反應生成黑色的氧化銅。可用灼燒的方法來鑒別黃金和銅，化學反應方程式為2Cu+O2 2CuO。

18. 新能源汽車的研發(fā)和使用是時代發(fā)展的需要。

(1)下列能源不屬于新能源的是___________(填序號)。

A.氫能         B.核能         C.石油           D.風能

(2)鋰電池可為新能源汽車提供動力，下列結構示意圖表示的粒子與鋰原子的化學性質最為相似的是___________(填序號)。

(3)鋰(Li)的金屬活潑性強于鋁，它與稀硫酸反應的化學方程式為______________，新能源汽車除了節(jié)約化石能源外，其主要優(yōu)點是__________________。

【答案】 (1) C    (2) B    (3)2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑    (4)無污染

【解析】（1）人們正在利用和開發(fā)的新能源有氫能、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能、生物質能等，石油屬于化石燃料。故選C；（2）原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學性質，即原子的最外層電子數(shù)相同，元素的化學性質相似。故選B；（3）鋰與稀硫酸反應生成硫酸鋰和氫氣，反應的化學方程式是2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑；新能源汽車除了節(jié)約化石能源外，其主要優(yōu)點是無污染。

19. 將80g M物質加入50g水中，充分溶解，測得溶液的質量隨溫度的變化曲線如右圖所示，按要求填空。

(1)A點時，該溶液的溶質質量分數(shù)為_______________________。

(2)A、B、C三點所對應的溶液，屬于不飽和溶液的是__________________(填字母)。

(3)在40℃時，M物質的溶解度為___________g，若保持溶劑的質量不變，從C點對應的溶液獲得M的晶體，可以采用的方法是_______________________。

【答案】 (1)50%    (2)C    (3)160    (4)降溫結晶

【解析】（1）根據(jù)溶液的質量隨溫度的變化曲線可知，A點時，該溶液的質量為100g，溶液中的M質量為（100 g-50g）=50g，該溶液的溶質質量分數(shù)= ×100%=50%；（2）A點對應的溶液隨溫度的升高溶液的質量不斷增大，A點對應的溶液中存在未溶解的M，A點對應的溶液是飽和溶液；當溫度上升到40℃，溶液的質量為130 g，說明80g M物質恰好完全溶解，B點對應的溶液是飽和溶液；當溫度上升到60℃時， 溶液的質量不增加，C點對應的溶液是不飽和溶液。A、B、C三點所對應的溶液，屬于不飽和溶液的是C；（3）根據(jù)曲線關系圖可知，在40℃時，80g M物質與50g水形成飽和溶液，則40℃時，M物質的溶解度為160g；根據(jù)曲線關系圖可知，M的溶解度隨溫度的升高而增大，若保持溶劑的質量不變，從C點對應的溶液獲得M的晶體，可以采用的方法是降溫結晶。

20. 某工廠的廢水中含有MgSO4和FeCl3，技術人員逐漸加入NaOH溶液調節(jié)廢水的pH，先后分離出兩種沉淀，并通過系列處理得到有價值的產品。操作流程如下圖所示。

(1)固體A與某酸反應的化學方程式為_________。操作②時，當________即可停止加熱。

(2)固體B加熱的產物是兩種常見氧化物，則另一種氧化物的化學式為__________。

(3)溶液a除了可能含有NaOH外，還一定含有的溶質是_____________(填化學式)。

【答案】(1)Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O(2)少量水(或析出大量晶體)(3)H2O(4)NaCl、Na2SO4

【解析】（1）固體A與某酸反應是氫氧化鎂與硫酸的反應，生成的是硫酸鎂和水，反應的化學方程式為Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O；操作②是蒸發(fā)操作，當還有少量水(或析出大量晶體)時停止加熱；（2）固體B是氫氧化鐵，加熱的產物是兩種常見氧化物，一種是氧化鐵，根據(jù)質量守恒定律可知，另一種氧化物是水，化學式是H2O；（3）溶液a中含有生成的氯化鈉和硫酸鈉，化學式分別是NaCl、Na2SO4。

21. 2018年5月13日，我國首艘001A型國產航母開始海試，標志著我國在航海及軍事領域取得重大突破。根據(jù)所學知識填空。

(1)建造航母用到了鈦合金，構成金屬鈦的粒子是________(填“原子”“分子”或“離子”)，工業(yè)制鈦有種反應為：TiF4+2H2SO4 4HF+2X+TiO2，X 的化學式為_______。

(2)航母外殼用涂料覆蓋，是為了防止鋼鐵材料與_______________接觸而銹蝕。

(3)為了探究航母材料中鋅、鐵、銅三種金屬活動性強弱，某同學設計了下列實驗(每步均充分反應)，其中能達到目的是________________(填序號)。

A.稀鹽酸中加入足量鐵粉后，再加銅粉，最后加入鋅粉

B.ZnCl2溶液中加入足量鐵粉后，再加入CuCl2溶液

C.ZnCl2溶液中加入足量銅粉后，再加入鐵粉

【答案】(1)原子    (2)SO3     (3)水和氧氣  (4)AB

【解析】(1)金屬是由原子直接構成，構成金屬鈦的粒子是原子；根據(jù)TiF4+2H2SO4 4HF+2X+TiO2可知，反應物中有1個鈦原子，4個氟原子，4個氫原子，2個硫原子，8個氧原子，生成物中有4個氫原子，4個氟原子，1個鈦原子，2個氧原子和2X；根據(jù)質量守恒定律可知，在化學反應前后原子種類、個數(shù)不變，2X中有 2個硫原子，6個氧原子，X 的化學式為SO3；(2) 鐵與氧氣、水同時接觸就會生銹。航母外殼用涂料覆蓋，是為了防止鋼鐵材料與水和氧氣接觸而銹蝕；(3)稀鹽酸中加入足量鐵粉后，能產生氣泡和氯化亞鐵，再加銅粉，無明顯變化，說明銅不能與氯化亞鐵反應，則鐵的活動性大于銅，最后加入鋅粉，鋅粉表面有金屬析出，說明鋅能與氯化亞鐵反應，則鋅的活動性大于鐵。該實驗能探究鋅、鐵、銅三種金屬活動性強弱；ZnCl2溶液中加入足量鐵粉后，無明顯變化，說明鐵不能與ZnCl2反應，則鐵的活動性小于鋅，再加入CuCl2溶液，鐵的表面覆蓋一層紅物質，說明鐵的活動性大于銅，該實驗能探究鋅、鐵、銅三種金屬活動性強弱；ZnCl2溶液中加入足量銅粉后，無明顯變化，說明銅不能與ZnCl2反應，則銅的活動性小于鋅，再加入鐵粉，無明顯變化，說明鐵不能與ZnCl2反應，則鐵的活動性小于鋅，無法比較銅、鐵的活動性，該實驗不能探究鋅、鐵、銅三種金屬活動性強弱。故選AB。

22. 規(guī)范使用儀器是實驗成功的保障，結合下圖所示玻璃儀器，回答問題。

(1)可用作熱源的是_____________(填序號)，若往儀器E中加入塊狀固體，則應先將該儀器________(填“平”“立”或“斜”)放。

(2)若用儀器A和D稀釋濃硫酸，則D的作用是________________，若用儀器A和D進行過濾操作，還必須用到上述的一種儀器是____________(填名稱)。

(3)若某氣體只能用F裝置收集，則該氣體的密度比空氣小，且____________。

【答案】 (1) C    (2)平    (3)攪拌，加速散熱    (4)漏斗    (5)易溶于水

【解析】（1）酒精燈可用作為熱源；往試管中加入塊狀固體時，將試管平放，用鑷子把藥品送到試管口，再把試管慢慢豎起；（2）濃硫酸溶于水會放出大量的熱，稀釋濃硫酸時，要用玻璃棒不斷地攪拌，使產生的熱量加速散失。稀釋濃硫酸時玻璃棒的作用是攪拌，加速散熱；過濾時需要的儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；（3）若某氣體只能用F裝置收集，即只能用向下排空氣法收集，不能用排水法收集，說明該氣體的密度比空氣小，且易溶于水。

23. (1)不同實驗對反應速率有不同要求。某同學探究CO2制取實驗，按要求答題。

限選控制反應速率的方法：①反應物的濃度 ②反應物的狀態(tài)

限選試劑：A.稀鹽酸 B.濃鹽酸 C.塊狀石灰石 D.碳酸鈉溶液   E.粉末狀石灰石

填寫下表并回答相關問題。

實驗名稱 控制速率的方法 所選用的最佳試劑

滅火器反應原理 ① ______和D

CO2的實驗室制法 _____________ A和C

寫出滅火器反應原理的化學方程式______________。

(2)已知：CO2和SO2既有相似性，又有差異性。

實驗一：水槽中滴入紫色石蕊，將收集滿兩種氣體的試管同時倒立于其中，片刻后實驗現(xiàn)象如右圖所示，說明相同條件下的溶解性：SO2_____ (填“>”或“<”)CO2，試管內溶液變成______色。

實驗二：已知鎂條在CO2中劇烈燃燒的化學方程式為：2Mg+CO2 2MgO+C，試推測鎂條在SO2中燃燒的現(xiàn)象為：劇烈燃燒，_______________________________。

【答案】(1)B (2)② (3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O (4)> (5)紅 (6)產生淡黃色固體

【解析】(1) 滅火器滅火時，需要滅火器快速產生二氧化碳，反應物的濃度越大，反應速度越快，滅火器中選用的最佳試劑是濃鹽酸和碳酸鈉溶液。故選B；實驗室制取CO2時需要得到平穩(wěn)的氣流，以便于收集，選用的最佳試劑是稀鹽酸和塊狀的石灰石，是通過控制反應物的狀態(tài)，來控制反應的速度。故選②；碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；(2) 實驗一：在相同的條件下，試管內的液面越高，溶解的量越多，氣體的溶解度越大，所以相同條件下的溶解性：SO>CO2；二氧化硫、二氧化碳分別與水反應生成亞硫酸和碳酸，亞硫酸的碳酸都呈酸性，都能使石蕊溶液變紅色，所以試管內溶液變成紅色；實驗二：CO2和SO2化學性質有相似性，根據(jù)鎂條在CO2中劇烈燃燒的化學方程式可推測鎂條在SO2中燃燒的現(xiàn)象為：劇烈燃燒，產生淡黃色固體。

24. 化學反應在防治環(huán)境污染中扮演了重要角色。某工廠廢氣中的SO2，可用以下方式處理。方式一：2SO2+O2+2CaO=2CaSO4  方式二：2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O 試計算： (已知：CaSO4的價格為700元/噸，相對分子質量為CaSO4 136  Na2SO4 142)。

(1)CaSO4中有兩種元素的質量分數(shù)呈整數(shù)倍關系，這兩種元素是硫元素和_________。

(2)若用方式一處理9.6tSO2，所得產品價值___________元?

(3)若用方式二處理9.6t SO2，剛好用去50t一定濃度的NaOH溶液，求所得溶液的溶質質量分數(shù)________(最終結果精確到0.1%)。

【答案】(1)氧元素    (2)14280    (3)34.4%

【解析】（1）在CaSO4中，硫元素與氧元素的質量比=32：（16×4）=1：2，所以硫元素和氧元素質量分數(shù)呈整數(shù)倍關系；

（2）設：生成的硫酸鈣的質量為x

2SO2+O2+2CaO=2CaSO4

128          272

9.6t          x

x=20.4t

所得產品價值700元/t×20.4t=14280元

（3）設：生成的硫酸鈉的質量為y，消耗的氧氣質量為z；

2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O

128 32           284

9.6t z            y

y=21.3t

z=2.4t

所得溶液的溶質質量分數(shù)= ×100%≈34.4%。

答：（1）CaSO4中有兩種元素的質量分數(shù)呈整數(shù)倍關系，這兩種元素是硫元素和 氧元素。

（2）若用方式一處理9.6tSO2，所得產品價值14280元。

（3）若用方式二處理9.6tSO2，剛好用去50t一定濃度的NaOH溶液，所得溶液的溶質質量分數(shù)為34.4%。

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